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2003年10月甘肃省高等教育自学考试化学基础试卷

2005-06-11 00:00   【 】【我要纠错

  一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中,选出一个正确答案,并将正确答案的代码填写在题干后的括号里。每小题1分,共20分)

  1.在配位化合物[Co(NH3)5H2O] Cl3中,中心离子的配位数是 (     )

  A  1 B  3 C  5 D  6

  2.以下不能发生加成反应的化合物是 (     )

  A  丙炔 B 丙烷 C 环丙烷 D 丙烯

  3.以下反应属自由基反应的是 (     )

  A  CH4+Cl2 → CH3Cl B  CH2=CH2+Cl2 → ClCH2CH2Cl

  C  CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl D  CH≡CH+Br2→BrCHCHBr

  4.胶体溶液中的分散质是 (     )

  A  小分子 B  离子

  C  分子的小集合体 D  分子的大集合体

  5.以下元素中第一电离势最小的是 (     )

  A  Rb B  Na C  Li D  K

  6.以下物质中氧化性最强的是 (     )

  A  Cl2 B  F2 C  Br2 D  I2

  7.以下几种醇中,沸点最高的是 (     )

  A  甲醇 B  乙醇 C  异丙醇 D  正丙醇

  8.能有效吸收地球辐射热,造成温室效应而使全球温度升高的一种气体是 (     )

  A  CO2 B  CO C  O2 D  SO2

  9.乙醇在160~180℃时与浓硫酸反应的主要产物是 (     )

  A  二氧化碳 B  乙醚 C  乙烯 D  硫酸乙酯

  10.检验乙醚中有无过氧化物,既可靠又安全的方法是 (     )

  A  点燃 B  加碱

  C  加碘化钾—淀粉溶液 D  加酸

  11.因能凝固蛋白质,常被用作浸泡生物标本和消毒杀菌的一种醛是(     )

  A  乙醛 B  甲醛 C  苯甲醛 D  肉桂醛

  12.用来描述核外电子在每个轨道上自旋状态的量子数是 (     )

  A  n B  l C  m D  ms

  13.以下化合物与强酸、强碱都能反应成盐的是 (     )

  A  羧酸 B  氨基酸 C  胺 D  酯

  14.下列化合物能发生银镜反应的是 (     )

  A  葡萄糖 B  丙酮 C  蔗糖 D  氨基酸

  15.在化合物Fe3O4中,Fe的氧化数是 (     )

  A  +2 B  +3 C  +4 D  +8/3

  16.在配位化合物[Cu(NH3)4] SO4中,配体是 (     )

  A  Cu2+ B SO42~ C   NH3 D  [Cu(NH3)4]2+

  17.以下元素的原子半径最大的是 (     )

  A  Ca B  Mg C  Ba D  Sr

  18.以下有机酸中酸性最强的是 (     )

  A  CH3CH2CH2COOH B  CH3CH2 CH(OH)COOH

  C  CH3CH(OH)CH2COOH D  HO—CH2CH2CH2COOH

  19.以下各对有机化合物互为同分异构体的是 (     )

  A  已烷和环已烷 B  丁二烯和丁烯

  C  环已烷和苯 D  已烯和环已烷

  20.下列各对物质可组成缓冲溶液的是 (     )

  A  HAc—NaAc B  HCl—NaCl

  C  NaOH—HCl D  NH3??H2O—HAc

  二、多项选择题(在每小题的五个备选答案中,选出二至五个正确答案,并将其代码填在题干后的括号里,错选、多选不得分。每小题1分,共5分)

  1.以下各对碳原子数相同有机化合物,互为同分异构体的有(        )

  A 醛和酮 B 醇和醚 C 烯烃和环烷烃

  D 炔烃和二烯烃 E 羧酸和酯

  2.溶液的特性包括 (        )

  A 分散质是小分子或离子 B 分散是均匀的

  C 如无外界条件改变或溶剂的蒸发,不会出现沉淀

  D 在放置过程,不论外界条件如何改变都不会出现沉淀

  E  分散质能透过半透膜

  3.乙烯分子中两个碳原子之间的化学键是 (       )

  A 离子键 B  配位键 C  氢键

  D  σ键 E  π键

  4.按元素含量和在作物体中的作用,被称为常量元素的有 (       )

  A  K B  Mn C  Ca D  Mg E  N

  5.大多数生物碱可溶于 (       )

  A 水 B 稀碱溶液 C 有机溶剂

  D 稀酸溶液 E 浓碱溶液

  三、填空题(每空1.5分,共15分)

  1.第26号元素(Fe)的核外电子排布式:(              )。

  2.配位化合物[Ni(CO)4] 的名称是:                     .

  3.用系统命名法纪命名  (CH3)2CHCH2COCH3:(              )。

  4.3—甲基—1—丁炔的构造式是:(              )        .

  5.乙醇与金属钠反应的化学方程式是(              )  :。

  6.乙醛与托伦(Tollens)试剂反应的方程式是:(              )  .

  7.乙烯在Ni催化剂存在下与H2反应的方程式是:(              )  .

  8.配平化学方程式:KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4 →  K2SO4+  MnSO4+  Na2SO4+  H2O

  9.α—氨基丙酸与HCl反应的方程式是:(              )  .

  10.铜锌原电池的电池符号为:(-)Zn       ZnSO4‖CuSO4  Cu(+)写出电极反应。正极:(              )       ; 负极:  (              )。

  四、解释概念题(每小题3分,共12分)

  1. 布朗运动

  2. 屏蔽效应

  3.必需氨基酸

  4.双糖

  五、简答题(每小题5分,共20分)

  1. 以[FeF6]3-为例说明形成配位键的条件。

  2. 简述卤族元素的通性。

  3. 简述共价键理论的基本要点。

  4. 正丁醇、正丁醛、乙醚3种有机化合物相对分子量相近,但沸点相差很大(依次为118℃、76℃、38℃)。解释其原因。

  六、论述题(每小题10分,共20分)

  1. 试述生物碱的一般性质。

  2. 试述钾、钠、钙、镁的生物学意义。

  七、计算题(每小题4分,共8分)

  1.某蛋白质饱和水溶液,1升含蛋白质5.18g,在T=298.15K时测得其渗透压为0.413kPa,求该蛋白质的摩尔质量。(R=8.314Pa??m3??mol~1??K~1)

  2.298.15K时Ag2CrO4的饱和溶液每升含Ag2CrO4 4.35×10-2克,求其溶度积Ksp.( =331.7g/mol)化学基础   试题参考答案及评分标准

  (2539)

  一。单项选择题(每小题 1分,共20分)

  1.D   2.B   3.A   4.C  5.A   6.B  7.D   8.A   9.C  10.C

  11.B  12.D  13.B  14.A  15.D  16.C  17.C  18.B  19.D   20.A

  二。多项选择题(错选、多选不得分。每小题1分,共5分)

  1.ABCDE    2.ABCE    3.DE     4.ACDE     5.CD

  三。填空题(每空1.5分,共15分)

  1.1s22s22p63s23p63d64s2 2.四羰基合镍(0)

  3.4—甲基—2—戊酮 4.(CH3)2CHC≡CH

  5.2C2H5OH+2Na = 2C2H5ONa+H2

  6.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH →CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

  7.CH2=CH2 + H2     CH3—CH3     8.2  5  3→1  2  5  3

  9.CH3CH(NH2)COOH+HCl=CH3CH(+NH3)COOH +Cl—

  10.(+)Cu2+ +2e → Cu ;(—)Zn → Zn2++2e

  四。解释概念题(每小题3分,共12分)

  1.将一束强光透过胶体溶液时,用超显微镜可观察到胶粒在介质中作不规则运动,这种运动称为布朗运动。

  2.在多电子原子中,任一电子不仅受原子核的引力,同时还受其它电子的斥力。电子间的这种斥力可认为抵消了部分核电荷。这种由于电子间的排斥作用造成核电荷对电子吸力的削弱作用称为屏蔽效应。

  3.氨基酸不能在人体或动物体内合成,必须从食物中供给,称为必需氨基酸。若缺少这些氨基酸,就会影响人体或动物的生长、发育。一般认为人体必需的氨基酸有八种,而动物体为十种。

  4.双糖是两分子单糖的缩合物,即双糖一分子糖水解后产生两分子的单糖。

  五。简答题(每小题5分,共20分)

  1.形成配位键的条件是:配位体至少应含一对孤对电子,而中心离子必须有空的价电子轨道,以接纳配位体的孤电子对。例如,在[FeF6]3-配离子中,F-离子的价电子结构为2s22p6,每个F~离子都有四对孤电子,而Fe3+离子的价电子结构为3d54s0,可提供4s4p4d空的价轨道,6个F-离子各提供一对孤对电子填入Fe3+的6个空轨道,形成6个配位键。

  2.(1)是曲型的非金属元素,可与活泼的金属反应生成离子型化合物,也能与非金属反应生成共价化合物。

  (2)由于卤族元素结合电子的能力很强,因此它们大多是强氧化剂,但随着原子序数的增加和原子半径的加大,其活泼性和氧化性逐渐减小,其顺序为:F2>Cl2>Br2>I2 .

  (3)随着原子半径的增加,其分子的变形性和分子间的色散力也增强,故氟和氢在常温下为气态,溴是液态,而碘是固态。

  3.(1)两个原子接近时,是由自旋相反的两个未成对电子配对构成化学键。原子间以共用电子对结合形成的化学键称为共价键。

  (2)电子对配对时,外层原子轨道彼此重叠。轨道重叠越多,两核间电子云密度越大,体系能量越低,形成的共价键越稳定,即原子轨道最大重叠原理。

  4.(1)因为正丁醇分子间能够形成氢键,正丁醛是极性分子,分子间的作用主要是取向力,而乙醚是非极性分子,分子间的作用主要是色散力。

  (2)由于分子间的作用是氢键>范德华力,而取向力>色散力,故正丁醇的沸点远高于相对分子质量相近的醛和醚。醛、酮沸点高于相对分子质量相近的醚。

  六。论述题(每小题10分,共20分)

  1.(1)一般为无色结晶固体,只有少数在常温下是液体。

  (2)难溶于水及碱溶液,可溶于稀酸和有机溶剂。

  (3)分子中大都含有氮杂环,与酸结合形成盐存在于植物的不同器官中,生物碱盐易离子化,形成带正电荷的生物碱离子,离子状态的生物碱溶于水,难溶于有机溶剂。

  (4)大多数生物碱能与生物碱沉淀试剂作用,形成难溶的沉淀,其中最灵敏的沉淀反应是与碘化汞钾或碘化铋钾的反应。

  (5)生物碱与浓硫酸、浓硝酸、浓氨水、甲醛、1%钒酸的浓硫酸溶液、1%钼酸铵的浓硫酸溶液等试剂发生颜色反应,颜色随各种生物碱而不同,可用于生物碱检测。

  2.(1)钾在植物体内多以离子形态或可溶性盐形态存在,且有较大的移动性,主要分布于代谢旺盛的部位。

  (2)钾不仅是植物体内许多酶的活化剂,而且可促进光合作用,使光合产物由单糖向淀粉和纤维素转化,加快根茎生长和籽粒饱满,增强茎杆强度,提高作物抗倒状的能力及对干旱、霜冻和盐害的抗逆性。

  (3)钾、钠离子在动物体内以离子形态存在,细胞间物质及外液中钠、钾含量较高;细胞内外K+,Na+离子的浓度差,是细胞膜通透性的选择结果,其主要功能是维持血浆的正常透压和组织细胞的兴奋性,对胃液分泌和神经元传递都有重要作用。钾、钠离子易在动物排泄中流失,故需从食物中补充,过量对动物也不利。

  (4)钙是构成骨骼、牙齿和禽类蛋壳的主要成分。动物体液中的钙参与许多酶的反应,对维持心脏的正常收缩、抑制神经兴奋,促进凝血和维持酸、碱平衡都有重要作用。植物缺钙将严重影响幼叶生长和根系发育。

  (5)镁是植物体内很多酶的活化剂,它可促进脂肪和脂肪酸的合成和对钙、磷的吸收,它也是叶绿素的构成元素,它对动物神经活动也有重要作用。

  七。计算题(每小题4分,共8分)

  1. 解:由c= 代入 公式π=cRT, 可得:

  Mr= g??mol-1

  2.解:c(Ag2CrO4)=4.35×10—2/331.7=1.31×10—4  mol/L

  每个Ag2CrO4解离成2个Ag+和1个CrO42-,故

  c(Ag+)=2×1.31×10~4=2.62×10~4  mol/L

  c(CrO42—)=1.31×10—4  mol/L

  Kθsp=[c(Ag+)/cθ]2[c(CrO42+)/cθ]=(2.62×10—4)2(1.31×10—4 )=9.0×10—2

 

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